Se prepara una solución acuosa disolviendo 1,60 g de nitrato de calcio, Ca(NO 3 ) 2 (peso molecular 164,086 g/mol), en agua para obtener 230,0 ml de solución. (responda todas las partes) a. ¿Cuál es la concentración de Ca(NO 3 ) 2 ? En m b. ¿Cuál es la concentración de iones Ca 2+ ? En m C. ¿Cuál es la concentración de iones NO 3 - ? en M d. ¿Cuántos moles

masa de Ca(NO3)2 = 1,60g masa molar = 164,086 g/mol volumen de solución = 230.0mL = 0.230L a) Molaridad = moles/V(L) = [masa/molarmasa] /V(L)

Resuelto Se prepara una solución acuosa disolviendo 1,60 g de

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Pregunta: Se prepara una solución acuosa disolviendo 1,60 g de nitrato de calcio, Ca(NO 3 ) 2 (peso molecular 164,086 g/mol), en agua para obtener 230,0 ml de solución. (responda todas las partes) a. ¿Cuál es la concentración de Ca(NO 3 ) 2 ? En m b. ¿Cuál es la concentración de iones Ca 2+ ? En m C. ¿Cuál es la concentración de iones NO 3 - ? en M d. ¿Cuántos moles
Se prepara una solución acuosa disolviendo 1,60 g de nitrato de calcio, Ca(NO ₃ ) ₂ (peso molecular 164,086 g/mol), en agua para obtener 230,0 ml de solución. (responda todas las partes)
a. ¿Cuál es la concentración de Ca(NO ₃ ) ₂ ? En m

b. ¿Cuál es la concentración de iones Ca ²⁺ ? En m

C. ¿Cuál es la concentración de iones NO ₃ ^- ? en M

d. ¿Cuántos moles de Ca(NO ₃ ) ₂ hay en 20.0 mL de esta solución? en
mol

mi. Si se transfieren 20,0 mL de la solución a otro matraz y se diluyen con agua hasta obtener 500,0 mL de solución, ¿cuántos moles de Ca(NO ₃ ) ₂ hay en la nueva solución?
en moles

F. ¿Cuál es la molaridad del Ca(NO ₃ ) ₂ en la nueva solución?
En m
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
masa de Ca(NO3)2 = 1,60g masa molar = 164,086 g/mol volumen de solución = 230.0mL = 0.230L a) Molaridad = moles/V(L) = [masa/molarmasa] /V(L) …
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