Se prepara una solución acuosa de glicerina al 7% en peso. Se encuentra que la solución tiene una densidad de 1.0149 g/mL. La densidad de la glicerina pura (MW=92.0473) es 1.2609 g/mL. ¿Cuál es la concentración de molaridad y molalidad de la solución?

Solución :- Supongamos que tenemos 100 ml de solución (0,100 L) entonces masa de solución = volumen * densidad = 100 ml * 1,0149

Resuelto Se prepara una solución acuosa de glicerina al 7% en

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Pregunta: Se prepara una solución acuosa de glicerina al 7% en peso. Se encuentra que la solución tiene una densidad de 1.0149 g/mL. La densidad de la glicerina pura (MW=92.0473) es 1.2609 g/mL. ¿Cuál es la concentración de molaridad y molalidad de la solución?
Se prepara una solución acuosa de glicerina al 7% en peso. Se encuentra que la solución tiene una densidad de 1.0149 g/mL. La densidad de la glicerina pura (MW=92.0473) es 1.2609 g/mL. ¿Cuál es la concentración de molaridad y molalidad de la solución?
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Solución
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To start solving this problem, calculate the mass of the solution by using its volume and density: .
Solución :- Supongamos que tenemos 100 ml de solución (0,100 L) entonces masa de solución = volumen * densidad = 100 ml * 1,0149 …
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