Pregunta: Se prepara una solución 0,200 M de ácido hidrazoico (HN3). El Ka para HN3 es 2.57x10^-5 y el Kb para el ion azida (N3) es 3.98x10^-10. a) Escriba la ecuación de disociación para HN3 e identifique los pares ácido/base conjugados. b) Calcular el pH de la solución. c) Calcular el Porcentaje de Ionización de la solución de HN3. ¡Muestre el trabajo y explique

Se prepara una solución 0,200 M de ácido hidrazoico (HN3). El Ka para HN3 es 2.57x10^-5 y el Kb para el ion azida (N3) es 3.98x10^-10.

a) Escriba la ecuación de disociación para HN3 e identifique los pares ácido/base conjugados.

b) Calcular el pH de la solución.

c) Calcular el Porcentaje de Ionización de la solución de HN3.

¡Muestre el trabajo y explique todas las partes que necesito saber para mi examen final!