Se preparó una solución usando 0.0011 g de un esteroide desconocido (de peso molecular alrededor de 255) en 100 mL de etanol. Parte de esta solución se colocó en una celda de 1 cm y se midió el espectro UV. Se encontró que esta solución tenía λmax = 235 nm, con A = 0,70. Calcule el valor de la absortividad molar a 235 nm.

concentración de esteroides; c = 0,0011 x

Resuelto Se preparó una solución usando 0.0011 g de un

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: Se preparó una solución usando 0.0011 g de un esteroide desconocido (de peso molecular alrededor de 255) en 100 mL de etanol. Parte de esta solución se colocó en una celda de 1 cm y se midió el espectro UV. Se encontró que esta solución tenía λmax = 235 nm, con A = 0,70. Calcule el valor de la absortividad molar a 235 nm.
Se preparó una solución usando 0.0011 g de un esteroide desconocido (de peso molecular alrededor de 255) en 100 mL de etanol. Parte de esta solución se colocó en una celda de 1 cm y se midió el espectro UV. Se encontró que esta solución tenía λmax = 235 nm, con A = 0,70. Calcule el valor de la absortividad molar a 235 nm.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
concentración de esteroides; c = 0,0011 x …
Mira la respuesta completa