Pregunta: Se preparó una solución de un ácido desconocido disolviendo 4,168 g de sólido en suficiente agua desionizada para hacer 500,0 ml de solución. Se necesitan 23,42 mL de una solución de NaOH 0,1678 M para neutralizar 10,00 mL de la solución ácida desconocida. A- Suponiendo que el ácido es monoprótico. ¿Cuál es la concentración del ácido? ¿cuál es la masa molar

Se preparó una solución de un ácido desconocido disolviendo 4,168 g de sólido en suficiente agua desionizada para hacer 500,0 ml de solución. Se necesitan 23,42 mL de una solución de NaOH 0,1678 M para neutralizar 10,00 mL de la solución ácida desconocida.

A- Suponiendo que el ácido es monoprótico. ¿Cuál es la concentración del ácido? ¿cuál es la masa molar del ácido? (pista: primero calcule los moles totales en un matraz de 500 ml. NO se tituló la solución completa de 500 ml)

B- Ahora, suponga que el ácido es diporótico. ¿Cuál es la concentración del ácido? ¿cuál es la masa molar del ácido?