Se permitió que un gas de masa molecular desconocida efundiera a través de una pequeña abertura en condiciones de presión constante. Se requirieron 105 s para que 1.0 L del gas efundiera. En condiciones experimentales idénticas, se necesitaron 31 s para que se efundiera 1,0 L de gas O2. Calcular la masa molar del gas desconocido.

Resuelto Se permitió que un gas de masa molecular desconocida

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: Se permitió que un gas de masa molecular desconocida efundiera a través de una pequeña abertura en condiciones de presión constante. Se requirieron 105 s para que 1.0 L del gas efundiera. En condiciones experimentales idénticas, se necesitaron 31 s para que se efundiera 1,0 L de gas O2. Calcular la masa molar del gas desconocido.
Se permitió que un gas de masa molecular desconocida efundiera a través de una pequeña abertura en condiciones de presión constante. Se requirieron 105 s para que 1.0 L del gas efundiera. En condiciones experimentales idénticas, se necesitaron 31 s para que se efundiera 1,0 L de gas O2. Calcular la masa molar del gas desconocido.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Te mostramos cómo abordar esta pregunta.
First, use Graham's law of effusion which states the ratio of the rates of effusion of two gases ( and ) is equal to the square root of the inverse ratio of their molar masses ( and ).
r1/r2=raíz cuadrada de m2/m1 …
Mira la respuesta completa