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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Se permite que un gas se expanda isotérmicamente hasta que alcanza su volumen final y su presión es 2,97 atm. Luego se calienta a volumen constante hasta que alcanza su presión final. El estado inicial de 1.00 mol de un gas diluido es P 1 = 2,97 atm, V 1 = 1,00 L y Eint 1 = 494 J, y su estado final es P 2 = 1 atm, V 2 = 2,97 L, y E int 2 = 901 j. (a)
Se permite que un gas se expanda isotérmicamente hasta que alcanza su volumen final y su presión es 2,97 atm. Luego se calienta a volumen constante hasta que alcanza su presión final. El estado inicial de 1.00 mol de un gas diluido es P 1 = 2,97 atm, V 1 = 1,00 L y Eint 1 = 494 J, y su estado final es P 2 = 1 atm, V 2 = 2,97 L, y E int 2 = 901 j.
(a) Ilustre este proceso en un diagrama PV . (Haz esto en papel. Tu instructor puede pedirte que entregues este trabajo).
Calcular el trabajo realizado por el gas.
j
(b) Encuentre el calor absorbido por el gas durante este proceso.
j- Hay 4 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Planteamiento:
En este problema tenemos dos procesos termodinámico
Proceso a-b: En este proceso la tem...
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaPaso 4DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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