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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Se obtuvieron los siguientes datos cinéticos (v0 es la velocidad inicial) para la reacción. Las concentraciones en la tabla se dan en mmol dm -3 y la tasa inicial se da en mol dm -3 s -1 . 2ICl(g) + 2H2(g) → I2(g) + 2HCl(g) Experimento [ICl] 0 [H2] 0 0 1 1.5 1.5 3,7 x 10
Se obtuvieron los siguientes datos cinéticos (v0 es la velocidad inicial) para la reacción. Las concentraciones en la tabla se dan en mmol dm -3 y la tasa inicial se da en mol dm -3 s -1 .
2ICl(g) + 2H2(g) → I2(g) + 2HCl(g)
Experimento [ICl] 0 [H2] 0 0 1 1.5 1.5 3,7 x 10 -7 2 3.07 1.5 7,4 x 10 -7 3 3.0 4.5 22 x 10 -7 4 4.7 2.7 ? (a) Escriba la ley de velocidad para la reacción.
(b) A partir de los datos, determine el valor de la constante de velocidad. Asegúrese de incluir unidades cuando informe su solución.
(c) Luego use los datos para predecir la reacción del cuarto experimento.
- Hay 3 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Escriba la ley de velocidad de la reacción.
La ley de velocidad de la reacción está dada por:
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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