Se mezclan 200 mL de HCl 1,5 M con 150 mL de NaOH 3,0 M. HCl + NaOH → NaCl + H2O ¿Cuál es la molaridad de la solución salina resultante? 1. 1,5 M de NaCl 2. 2,0 M de NaCl 3. 0,86 M de NaCl 4. 2,25 M de NaCl 5. 0,45 M de NaCl

La molaridad es una unidad de concentración que puede definirse como los moles de soluto disueltos en 1 litro de solución. Dado, volumen de HCl=200 mL=0,2 L (1000 ml = 1 litro) Molaridad de HCl

Resuelto Se mezclan 200 mL de HCl 1,5 M con 150 mL de NaOH 3,0

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Pregunta: Se mezclan 200 mL de HCl 1,5 M con 150 mL de NaOH 3,0 M. HCl + NaOH → NaCl + H2O ¿Cuál es la molaridad de la solución salina resultante? 1. 1,5 M de NaCl 2. 2,0 M de NaCl 3. 0,86 M de NaCl 4. 2,25 M de NaCl 5. 0,45 M de NaCl
Se mezclan 200 mL de HCl 1,5 M con 150 mL de NaOH 3,0 M. HCl + NaOH → NaCl + H2O ¿Cuál es la molaridad de la solución salina resultante?
1. 1,5 M de NaCl
2. 2,0 M de NaCl
3. 0,86 M de NaCl
4. 2,25 M de NaCl
5. 0,45 M de NaCl
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Solución
La molaridad es una unidad de concentración que puede definirse como los moles de soluto disueltos en 1 litro de solución. Dado, volumen de HCl=200 mL=0,2 L (1000 ml = 1 litro) Molaridad de HCl…
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Pregunta: Se mezclan 200 mL de HCl 1,5 M con 150 mL de NaOH 3,0 M. HCl + NaOH → NaCl + H2O ¿Cuál es la molaridad de la solución salina resultante? 1. 1,5 M de NaCl 2. 2,0 M de NaCl 3. 0,86 M de NaCl 4. 2,25 M de NaCl 5. 0,45 M de NaCl

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