Se mezclan 10,0 mL de una solución 0,100 mol L–1 de un ion metálico M2+ con 10,0 mL de una solución 0,100 mol L–1 de una sustancia L. Se establece el siguiente equilibrio: M2+(ac) + 2L(ac) ML2 2+ (ac) En el equilibrio, se encuentra que la concentración de L es 0.0100 mol L–1. ¿Cuál es la concentración de equilibrio de ML2 2+ , en mol L–1?

Para resolver este problema, podemos utilizar la ley de equilibrio para la reacción dada y el concep...

Resuelto Se mezclan 10,0 mL de una solución 0,100 mol L–1 de

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Pregunta: Se mezclan 10,0 mL de una solución 0,100 mol L–1 de un ion metálico M2+ con 10,0 mL de una solución 0,100 mol L–1 de una sustancia L. Se establece el siguiente equilibrio: M2+(ac) + 2L(ac)<-->ML2 2+ (ac) En el equilibrio, se encuentra que la concentración de L es 0.0100 mol L–1. ¿Cuál es la concentración de equilibrio de ML2 2+ , en mol L–1?

Se mezclan 10,0 mL de una solución 0,100 mol L–1 de un ion metálico M2+ con 10,0 mL de una solución 0,100 mol L–1 de una sustancia L. Se establece el siguiente equilibrio:
M2+(ac) + 2L(ac)<-->ML2 ²⁺ (ac)
En el equilibrio, se encuentra que la concentración de L es 0.0100 mol L–1. ¿Cuál es la concentración de equilibrio de ML2 ²⁺ , en mol L–1?
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Para resolver este problema, podemos utilizar la ley de equilibrio para la reacción dada y el concep...
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