Pregunta: Se medirá el voltaje de la celda Cu/Cu+2 vs Mg/Mg+2 y se comparará con el valor de los potenciales de media celda estándar. La reacción general es Mg + Cu+2 → Mg+2 + Cu Figura 1 Los potenciales de reducción de la semicelda de una tabla se utilizan para determinar el voltaje de una celda completa compuesta por dos semirreacciones. El voltaje que se obtiene

Se medirá el voltaje de la celda Cu/Cu+2 vs Mg/Mg+2 y se comparará con el valor de los potenciales de media celda estándar. La reacción general es

Mg + Cu+2 → Mg+2 + Cu

Figura 1

Los potenciales de reducción de la semicelda de una tabla se utilizan para determinar el voltaje de una celda completa compuesta por dos semirreacciones. El voltaje que se obtiene con las semiceldas estándar es

E° = E°cátodo - E°ánodo

A partir de estos dos potenciales de reducción de la semicelda, determine qué reacción se producirá en el ánodo y cuál en el cátodo. El voltaje total debe ser positivo cuando se combinan las reacciones (tendrá que invertir una de las semirreacciones para convertirla en una oxidación).

Cu+2 + 2 e- → Cu E° = +0,34 v

Mg+2 + 2 e- → Zn E° = -2,37 v

Q1.) ¿Cuál es la semireacción que tiene lugar en el cátodo? – Responda en la sección de datos a continuación.

P2.) ¿Cuál es la semirreacción que se produce en el ánodo? Responda en la sección de datos a continuación.