Pregunta: Se lleva a cabo la siguiente reacción:Fe2N(s)+32H2(g)⇄2Fe(s)+NH3(g);partiendo inicialmente de H2 con un exceso de Fe2N. Cuando se alcanza el equilibrio a una presión total de 1atm, se tiene que la relación de presiones, pNH3pH2, tiene un valor de 2.165 a 700K y de 1.083 a 800K. Calcula para la reaccióna) Kp a 700K y 800Kb) ΔH°. (Suponga que es

Se lleva a cabo la siguiente reacci$ó$n:

$F{e}_{2}N(s)+\frac{3}{2}{H}_2(g)\rightleftarrows 2Fe(s)+N{H}_3(g)$;

partiendo inicialmente de $H_2$ con un exceso de $F{e}_{2}N.$ Cuando se alcanza el equilibrio a una presi$ó$n total de $1$atm, se tiene que la relaci$ó$n de presiones, $\frac{p_{NH3}}{p_{H2}},$ tiene un valor de $2\mathrm{.}165$ a $700K$ y de $1\mathrm{.}083$ a $800K.$ Calcula para la reacci$ó$n

a$)K_p$ a $700K$ y $800K$

b$)\Delta H°.($Suponga que es constante$)$

c$)\Delta S°$ y $\Delta G°$ a $600K$