Se formó una muestra de carbón quemado en oxígeno puro y dióxido de carbono. Luego se burbujeó en 3,50 ml de NaOH 0,437 M y se formó carbonato de sodio, según la reacción: Co2 + 2 NaOH ---> Na2CO, + H20Después de la reacción, el exceso de NaOH se neutralizó exactamente con 1,71 l de HCl 0,350 M. ¿Qué volumen de oxígeno, medido a 8,6 atm y 20 °C, se consumió

Se formó una muestra de carbón quemado en oxígeno

Pregunta: Se formó una muestra de carbón quemado en oxígeno puro y dióxido de carbono. Luego se burbujeó en 3,50 ml de NaOH 0,437 M y se formó carbonato de sodio, según la reacción: Co2 + 2 NaOH ---> Na2CO, + H20Después de la reacción, el exceso de NaOH se neutralizó exactamente con 1,71 l de HCl 0,350 M. ¿Qué volumen de oxígeno, medido a 8,6 atm y 20 °C, se consumió
Se formó una muestra de carbón quemado en oxígeno puro y dióxido de carbono. Luego se burbujeó en 3,50 ml de NaOH 0,437 M y se formó carbonato de sodio, según la reacción: Co2 + 2 NaOH ---> Na2CO, + H20
Después de la reacción, el exceso de NaOH se neutralizó exactamente con 1,71 l de HCl 0,350 M. ¿Qué volumen de oxígeno, medido a 8,6 atm y 20 °C, se consumió en el proceso?
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