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  • Pregunta: Se está considerando el ion plata para separar I- de SCN- en una solución que es 0.040 M en KI y 0.080 M en NaSCN. a. ¿Qué concentración de Ag+ se necesita para reducir la concentración de I- a 1,0 × 10-6 M? b. ¿Cuál es la concentración de Ag+ de la solución cuando AgSCH comienza a precipitar? C. ¿Cuál es la proporción de SCN- a I- cuando AgSCN comienza a

    Se está considerando el ion plata para separar I- de SCN- en una solución que es 0.040 M en KI y 0.080 M en NaSCN.

    a. ¿Qué concentración de Ag+ se necesita para reducir la concentración de I- a 1,0 × 10-6 M?

    b. ¿Cuál es la concentración de Ag+ de la solución cuando AgSCH comienza a precipitar?

    C. ¿Cuál es la proporción de SCN- a I- cuando AgSCN comienza a precipitar?

    d. ¿Cuál es la relación de SCN- a I- cuando la concentración de Ag+ es 1,0 × 10-3 M?

  • Chegg Logo
    Esta es la mejor manera de resolver el problema.
    Solución
    Te mostramos cómo abordar esta pregunta.

    Para resolver la primera parte del problema, necesitamos determinar la concentración de necesaria para que la concentración de se reduzca a M usando la relación del producto de solubilidad del .

    a) 0.040M KI y 0.080M NasCN en solución tenemos para [SCN - ][Ag + ] = 1x10 -12 M 2 y [I - ][Ag + ] = 8.3 x10 -17 entonces el I - comienza a precipitar primero para [I - ] = 1x10 -6 M entonces [I - ][Ag + ] = Kps =) [Ag + ]= Kps/[I - ] = [Ag + ] = …

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