Se encuentra que una solución acuosa de sacarosa (C12H22O11) de concentración desconocida tiene un punto de congelación de –0.912°C. ¿Cuál es el punto de ebullición normal y la presión parcial (en torr) del agua a 25°C de esta solución? Kb (H2O) = 0,51°C/m; P°(H2O) = 23.800 torr a 25°C.

∆T = (0-(-0,912) = 0,912°C ∆T = Kf* molalidad Kf = 1,86°C/molalidad = 0,912 = 1,86 * molalidad Molalidad = 0,49 ∆Tb = kB * mo

Resuelto Se encuentra que una solución acuosa de sacarosa

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Pregunta: Se encuentra que una solución acuosa de sacarosa (C12H22O11) de concentración desconocida tiene un punto de congelación de –0.912°C. ¿Cuál es el punto de ebullición normal y la presión parcial (en torr) del agua a 25°C de esta solución? Kb (H2O) = 0,51°C/m; P°(H2O) = 23.800 torr a 25°C.
Se encuentra que una solución acuosa de sacarosa (C12H22O11) de concentración desconocida tiene un punto de congelación de –0.912°C. ¿Cuál es el punto de ebullición normal y la presión parcial (en torr) del agua a 25°C de esta solución? Kb (H2O) = 0,51°C/m; P°(H2O) = 23.800 torr a 25°C.
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Solución
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First, determine the change in the freezing point of the solution using the equation where ^\circT_f^{\circ} = 0C.
∆T = (0-(-0,912) = 0,912°C ∆T = Kf* molalidad Kf = 1,86°C/molalidad = 0,912 = 1,86 * molalidad Molalidad = 0,49 ∆Tb = kB * mo…
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