Pregunta: Se encuentra que una reacción tiene una energía de activación de 108 kj/mol. Si la constante de velocidad de esta reacción es 4,6 x 10 -6 s -1 a 275 k, ¿cuál es la constante de velocidad a 366 k? Sé que la respuesta es 0.580 s -1 y estoy bastante seguro de que usas ln(k2/k1) = Ea/R(1/T1 - 1/T2) para obtener la respuesta, pero por alguna razón no puedo

Se encuentra que una reacción tiene una energía de activación de 108 kj/mol. Si la constante de velocidad de esta reacción es 4,6 x 10 ^-6 s ^-1 a 275 k, ¿cuál es la constante de velocidad a 366 k?
Sé que la respuesta es 0.580 s ^-1
y estoy bastante seguro de que usas ln(k2/k1) = Ea/R(1/T1 - 1/T2)
para obtener la respuesta, pero por alguna razón no puedo obtener la respuesta correcta. ¿Estoy usando la ecuación correcta?