Se encuentra que las concentraciones molares de los reactivos y productos en equilibrio son [HCl]=0.80 M , [O2]=0.20 M , [Cl2]=3.0 M y [H2O]=3.0 M. ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio de esta reacción? 4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)

Resuelto Se encuentra que las concentraciones molares de los

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Pregunta: Se encuentra que las concentraciones molares de los reactivos y productos en equilibrio son [HCl]=0.80 M , [O2]=0.20 M , [Cl2]=3.0 M y [H2O]=3.0 M. ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio de esta reacción? 4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)
Se encuentra que las concentraciones molares de los reactivos y productos en equilibrio son [HCl]=0.80 M , [O2]=0.20 M , [Cl2]=3.0 M y [H2O]=3.0 M. ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio de esta reacción?
4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Kc = [H2O]^2 * […
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