Pregunta: Se disuelve una cantidad de 0,2 g de cobre en ácido nítrico. Se añade un exceso de amoníaco para formar Cu(NH3)4 y la solución se completa hasta 1 litro. Se toman las siguientes alícuotas de la solución y se diluyen hasta 10,0 ml: 10,8,5,4,3,2,1 ml. las absorbancias de la solución diluida fueron 0,5,0,4,0,25,0,2,0,15,0,1,0,05, respectivamente. Se analizó la

Se disuelve una cantidad de 0,2 g de cobre en ácido nítrico. Se añade un exceso de amoníaco para formar Cu(NH3)4 y la solución se completa hasta 1 litro. Se toman las siguientes alícuotas de la solución y se diluyen hasta 10,0 ml: 10,8,5,4,3,2,1 ml. las absorbancias de la solución diluida fueron 0,5,0,4,0,25,0,2,0,15,0,1,0,05, respectivamente. Se analizó la concentración de cobre en una serie de muestras formando el complejo Cu(NH3)4 y midiendo la absorbancia. Las absorbancias fueron a) 0,45, b) 0,3 y c) 0,2. ¿Cuáles fueron las concentraciones respectivas en las tres soluciones de cobre? Si estas tres muestras se obtuvieron pesando por separado a) 1 g, b) 2 gy c) 3 g de muestra y disolviéndolas y diluyéndolas a 10 ml, ¿cuál fue la concentración original de cobre en cada muestra?