Se disolvió una muestra de 0,7120 g de mineral de hierro y se pasó a través de un reductor de Jones. La titulación del Fe(II) producido requirió 39,21 mL de KMnO 4 0,02086 M. ¿Cuál es el porcentaje en peso de Fe 2 O 3 en el mineral de hierro? 5Fe2+ + MnO4- + 8H + → 5Fe3 + + Mn2 + + 4H2O

Volumen = 39,21 mL = 0,03921 L Moles de KMnO4 = M × V =0,02086

Resuelto Se disolvió una muestra de 0,7120 g de mineral de

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Pregunta: Se disolvió una muestra de 0,7120 g de mineral de hierro y se pasó a través de un reductor de Jones. La titulación del Fe(II) producido requirió 39,21 mL de KMnO 4 0,02086 M. ¿Cuál es el porcentaje en peso de Fe 2 O 3 en el mineral de hierro? 5Fe2+ + MnO4- + 8H + → 5Fe3 + + Mn2 + + 4H2O
Se disolvió una muestra de 0,7120 g de mineral de hierro y se pasó a través de un reductor de Jones. La titulación del Fe(II) producido requirió 39,21 mL de KMnO ₄ 0,02086 M. ¿Cuál es el porcentaje en peso de Fe ₂ O ₃ en el mineral de hierro?
^5Fe2+ + _MnO4- ⁺ 8H ⁺ → ^5Fe3 + ₊ ^Mn2 + + 4H2O
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Volumen = 39,21 mL = 0,03921 L Moles de KMnO4 = M × V =0,02086…
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