Se disolvió en agua una mezcla de 0,7159 g de KCN (MW = 65,116 g/mol) y NaCN (MW = 49,005 g/mol). Se añadió AgNO3 a la solución, precipitando todo el CN– en solución como AgCN (MW = 133,886 g/mol). El precipitado seco pesó 1,672 g. Calcule el porcentaje en peso de KCN y NaCN en la muestra original.

Dejar, Masa de KCN = y Masa de NaCN = 0.7159 - y Moles de KCN = y / 65.116 moles Moles de NaCN = ( 0.7159 - y ) / 49.005 Ahora, KCN -----> K+ + CN- NaCN -----> Na+ + CN- Moles de

Resuelto Se disolvió en agua una mezcla de 0,7159 g de KCN (MW

¡Tu solución está lista!

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Mira la respuesta

Pregunta: Se disolvió en agua una mezcla de 0,7159 g de KCN (MW = 65,116 g/mol) y NaCN (MW = 49,005 g/mol). Se añadió AgNO3 a la solución, precipitando todo el CN– en solución como AgCN (MW = 133,886 g/mol). El precipitado seco pesó 1,672 g. Calcule el porcentaje en peso de KCN y NaCN en la muestra original.
Se disolvió en agua una mezcla de 0,7159 g de KCN (MW = 65,116 g/mol) y NaCN (MW = 49,005 g/mol). Se añadió AgNO3 a la solución, precipitando todo el CN– en solución como AgCN (MW = 133,886 g/mol). El precipitado seco pesó 1,672 g. Calcule el porcentaje en peso de KCN y NaCN en la muestra original.
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Dejar, Masa de KCN = y Masa de NaCN = 0.7159 - y Moles de KCN = y / 65.116 moles Moles de NaCN = ( 0.7159 - y ) / 49.005 Ahora, KCN -----> K+ + CN- NaCN -----> Na+ + CN- Moles de…
Mira la respuesta completa

¡Tu solución está lista!

Estudia mejor, ¡ahora en español!