Se determina que un compuesto de hidrocarburo tiene 75,46 % de carbono, 4,43 % de hidrógeno y 20,10 % de oxígeno.
i. Utilice los datos de porcentaje por masa para determinar la fórmula empírica. Muestre todo el trabajo para respaldar la fórmula empírica que determine.
ii. Se determina que la masa molar de este hidrocarburo es 318,31 g/mol. Muestre todo el trabajo para determinar la fórmula molecular de este hidrocarburo.

Question

Se determina que un compuesto de hidrocarburo tiene 75,46 % de carbono, 4,43 % de hidrógeno y 20,10 % de oxígeno.

i. Utilice los datos de porcentaje por masa para determinar la fórmula empírica. Muestre todo el trabajo para respaldar la fórmula empírica que determine.

ii. Se determina que la masa molar de este hidrocarburo es 318,31 g/mol. Muestre todo el trabajo para determinar la fórmula molecular de este hidrocarburo.

Accepted Answer

(i) Para encontrar la fórmula empírica: En primer lugar, tenemos que encontrar la masa de cada elemento usando porcentaje por masa (consideramos masa 100 g ya que estamos trabajando con porcentaje) Por lo tanto, masa de carbono = 0,7546/100 = 75,46 g

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