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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: Se deshidrataron en un crisol 64,36 g de un hidrato de cloruro de cobalto (II) desconocido. La masa final de cloruro de cobalto (II) fue 45,44. a.) Utilizando la etiqueta de factor, calcule la masa de agua perdida y conviértala en número de moles de agua perdida. b.) Utilizando la etiqueta de factor, calcule el número de moles de CoCl 2 que quedan en el
Se deshidrataron en un crisol 64,36 g de un hidrato de cloruro de cobalto (II) desconocido. La masa final de cloruro de cobalto (II) fue 45,44.
a.) Utilizando la etiqueta de factor, calcule la masa de agua perdida y conviértala en número de moles de agua perdida.
b.) Utilizando la etiqueta de factor, calcule el número de moles de CoCl 2 que quedan en el crisol.
c.) Determine la relación entre los moles de agua perdidos y los moles de CoCl 2 restantes.
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
a) masa total de la muestra de hidrato de cloruro de cobalto (II) = 64,36 g masa final de cloruro de cobal(II) = 45,44 g masa de agua perdida = (masa total de la muestra de hidrato de cloruro de cob…
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