Pregunta: Se desea preparar 1 litro de disolución tampón de amoníaco de concentración 0.1MypH8.8.Sedispone para ello de amoníaco y ácido clorhídrico comerciales con la siguiente composición:NH3:30% de riqueza en peso, densidad 0.89gcm3, masa molecular 17.03gmol.HCl:36% de riqueza en peso, densidad 1.18gcm3, masa molecular 36.46gmol.(a) Ajuste la reacción que se

Se desea preparar $1$ litro de disoluci$ó$n tamp$ó$n de amon$í$aco de concentraci$ó$n $0\mathrm{.}1MypH8\mathrm{.}8.Se$

dispone para ello de amon$í$aco y $á$cido clorh$í$drico comerciales con la siguiente composici$ó$n:

$N{H}_3$:$30\%$ de riqueza en peso, densidad $0\mathrm{.}89\frac{g}{c}{m}^3,$ masa molecular $17\mathrm{.}03\frac{g}{m}ol.$

$HCl$:$36\%$ de riqueza en peso, densidad $1\mathrm{.}18\frac{g}{c}{m}^3,$ masa molecular $36\mathrm{.}46\frac{g}{m}ol.$

$($a$)$ Ajuste la reacci$ó$n que se producir$á$ al mezclar amon$í$aco y $á$cido clorh$í$drico

$($b$)$ Calcule la constante de dicha reacci$ó$n$.$

$($c$)$ Calcule los vol$ú$menes de amon$í$aco y $á$cido clorh$í$drico comerciales necesarios para preparar dicha

disoluci$ó$n$.$