Pregunta: Se conocen tres ecuaciones para la oxidación de un metal: a) 2M + O2 (g) = 2MO (s) : delta G = -290.400 + 46,1T cal. b) 2M + O2 (g) = 2MO (s) : delta G = -358.754 + 102,6T cal. c) 2M + O2 (g) = 2MO (s) : delta G = = 298.400 + 55,4T cal. Una de estas ecuaciones es para la oxidación de M sólido, otra para la oxidación de M líquido y otra para la oxidación de M

Se conocen tres ecuaciones para la oxidación de un metal:

a) 2M + O2 (g) = 2MO (s) : delta G = -290.400 + 46,1T cal.

b) 2M + O2 (g) = 2MO (s) : delta G = -358.754 + 102,6T cal.

c) 2M + O2 (g) = 2MO (s) : delta G = = 298.400 + 55,4T cal.

Una de estas ecuaciones es para la oxidación de M sólido, otra para la oxidación de M líquido y otra para la oxidación de M gaseoso.

(1) Determine qué ecuación es para qué oxidación (justifique sus opciones)

(2) Calcule los puntos de fusión y de ebullición normal de M.