Se colocaron 10,0 moles de N2O en un recipiente de 2,00 L, donde se descompone según la ecuación 2N2O(g) --> 2N2(g) + O2(g) En el equilibrio quedan 2,20 moles de N2O. Calcule el valor de Kc para la reacción. La respuesta que publicó mi maestro fue = 0.139 ¡He hecho todo y no obtengo esta respuesta!

2N2O 2N2 + O2 10.00 0 0 10-2a 2a a en equilibrio los moles de N 2 O = 2.20 es dec

Resuelto Se colocaron 10,0 moles de N2O en un recipiente de

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Pregunta: Se colocaron 10,0 moles de N2O en un recipiente de 2,00 L, donde se descompone según la ecuación 2N2O(g) --> 2N2(g) + O2(g) En el equilibrio quedan 2,20 moles de N2O. Calcule el valor de Kc para la reacción. La respuesta que publicó mi maestro fue = 0.139 ¡He hecho todo y no obtengo esta respuesta!
Se colocaron 10,0 moles de N2O en un recipiente de 2,00 L, donde se descompone según la ecuación 2N2O(g) --> 2N2(g) + O2(g) En el equilibrio quedan 2,20 moles de N2O. Calcule el valor de Kc para la reacción.
La respuesta que publicó mi maestro fue = 0.139
¡He hecho todo y no obtengo esta respuesta!
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Solución
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To determine the change in the number of moles of at equilibrium, set up an expression where the initial moles of (which is 10.00 moles) decrease by the amount that reacted, represented as .
2N2O <--------------> 2N2 + O2 10.00 0 0 10-2a 2a a en equilibrio los moles de N 2 O = 2.20 es dec…
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