Se calientan 0,4 mol de un gas a presión constante, de modo que su temperatura aumenta de 21 °C a 79,83 °C. Como resultado, el gas se expande de 10 L a 12 L frente a una presión externa de 0,965 atm. La capacidad calorífica del gas, a presión constante, es de 20,8 J/molK. ¿Cuál es el cambio de energía total delta U (en J) para el gas?

a) a presión constante, q = nC p,m ?T = (0,4)(20,

Resuelto Se calientan 0,4 mol de un gas a presión constante,

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: Se calientan 0,4 mol de un gas a presión constante, de modo que su temperatura aumenta de 21 °C a 79,83 °C. Como resultado, el gas se expande de 10 L a 12 L frente a una presión externa de 0,965 atm. La capacidad calorífica del gas, a presión constante, es de 20,8 J/molK. ¿Cuál es el cambio de energía total delta U (en J) para el gas?
Se calientan 0,4 mol de un gas a presión constante, de modo que su temperatura aumenta de 21 °C a 79,83 °C. Como resultado, el gas se expande de 10 L a 12 L frente a una presión externa de 0,965 atm. La capacidad calorífica del gas, a presión constante, es de 20,8 J/molK. ¿Cuál es el cambio de energía total delta U (en J) para el gas?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
a) a presión constante, q = nC p,m ?T = (0,4)(20,…
Mira la respuesta completa
Siguiente pregunta