Pregunta: Se analizaron 9.760 gramos de un veneno para roedores con elfin de determinar su contenido de talio. El talio presente en esamuestra se oxidó al estado trivalente y se trató con exceso de MgY2-de acuerdo con la siguiente reacción:Tl3++MgY2-→TIY-+Mg2+La titulación del MgY2- liberado requirió 13.34mL de EDTA0.03560M. Calcule el % de Tl2SO4 en la

Se analizaron $9\mathrm{.}760$ gramos de un veneno para roedores con el

fin de determinar su contenido de talio. El talio presente en esa

muestra se oxid$ó$ al estado trivalente y se trat$ó$ con exceso de $Mg{Y}^{2-}$

de acuerdo con la siguiente reacci$ó$n:

$T{l}^{3+}+Mg{Y}^{2-}\to$TIY$-+M{g}^{2+}$

La titulaci$ó$n del $Mg{Y}^{2-}$ liberado requiri$ó13\mathrm{.}34mL$ de EDTA

$0\mathrm{.}03560M.$ Calcule el $\%$ de $T{l}_{2}S{O}_4$ en la muestra analizada.