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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: (a) Se analizó un compuesto y se encontró que contenía los siguientes porcentajes de los elementos en masa: vanadio, 56.01%; oxígeno, 43,98%. Determine la fórmula empírica del compuesto. (b) Se analizó un compuesto y se encontró que contenía los siguientes porcentajes de los elementos en masa: sodio, 74.19%; oxígeno, 25,81%. Determine la fórmula empírica del
(a) Se analizó un compuesto y se encontró que contenía los siguientes porcentajes de los elementos en masa: vanadio, 56.01%; oxígeno, 43,98%. Determine la fórmula empírica del compuesto.
(b) Se analizó un compuesto y se encontró que contenía los siguientes porcentajes de los elementos en masa: sodio, 74.19%; oxígeno, 25,81%. Determine la fórmula empírica del compuesto.
(c) Cuando el hierro se calienta fuertemente en una atmósfera de cloro puro, el producto contiene 34,43% de Fe y 65,57% de Cl en masa. Determine la fórmula empírica del compuesto.
- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
(a) Fórmula empírica moles de V = 56,01/50,94 = 1,10 mol moles de O = 43,98/16 = 2,75 mol Dividir por el factor…
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