A) Se agregaron tres gases (8,00 g de metano, CH4, 18,0 g de etano, C2H6 y una cantidad desconocida de propano, C3H8) al mismo recipiente de 10,0 L. A 23 ^o C, la presión total en el recipiente es de 5,50 atm. Calcule la presión parcial de cada gas en el recipiente.
B) Una mezcla gaseosa de O2 y N2 contiene 40,8% de nitrógeno en masa. ¿Cuál es la presión parcial de oxígeno en la mezcla si la presión total es de 605 mmHg?

Question

A) Se agregaron tres gases (8,00 g de metano, CH4, 18,0 g de etano, C2H6 y una cantidad desconocida de propano, C3H8) al mismo recipiente de 10,0 L. A 23 ^o C, la presión total en el recipiente es de 5,50 atm. Calcule la presión parcial de cada gas en el recipiente.

B) Una mezcla gaseosa de O2 y N2 contiene 40,8% de nitrógeno en masa. ¿Cuál es la presión parcial de oxígeno en la mezcla si la presión total es de 605 mmHg?

Accepted Answer

A) Número de moles = masa/masa molar número de moles de CH4 = 8,00 g/ 16,05 g/mol = 0,4984 mol número de moles de C2H6 = 18,0 g/30,08 g/mol = 0,5984 mol La ecuación de los gases ideales es VP = nRT número de moles,n = PV/RT n = 5,50 atm × 10,0 L / (0

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