Se añaden 5000 J de calor a dos moles de un gas monoatómico ideal, inicialmente a una temperatura de 500 K, mientras que el gas realiza 7500 J de trabajo. ¿Cuál es la temperatura final del gas? ¿Calcular el cambio de entalpía?(10)

Para resolver este problema, podemos utilizar la primera ley de la termodinámica, que establece que ...

Resuelto Se añaden 5000 J de calor a dos moles de un gas

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Pregunta: Se añaden 5000 J de calor a dos moles de un gas monoatómico ideal, inicialmente a una temperatura de 500 K, mientras que el gas realiza 7500 J de trabajo. ¿Cuál es la temperatura final del gas? ¿Calcular el cambio de entalpía?(10)
Se añaden 5000 J de calor a dos moles de un gas monoatómico ideal, inicialmente a una temperatura de 500 K, mientras que el gas realiza 7500 J de trabajo. ¿Cuál es la temperatura final del gas? ¿Calcular el cambio de entalpía?(10)
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