Se abre la llave de paso que conecta un bulbo de 2.25 L que contiene gas oxígeno a una presión de 4.00 atm y un bulbo de 5.25 L que contiene gas neón a una presión de 8.00 atm y se permite que los gases se mezclen. Suponiendo que la temperatura permanece constante, ¿cuál es la presión final del sistema en atm?

Usaremos la ley de Boyle P1*V1 +

Resuelto Se abre la llave de paso que conecta un bulbo de 2.25

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Pregunta: Se abre la llave de paso que conecta un bulbo de 2.25 L que contiene gas oxígeno a una presión de 4.00 atm y un bulbo de 5.25 L que contiene gas neón a una presión de 8.00 atm y se permite que los gases se mezclen. Suponiendo que la temperatura permanece constante, ¿cuál es la presión final del sistema en atm?
Se abre la llave de paso que conecta un bulbo de 2.25 L que contiene gas oxígeno a una presión de 4.00 atm y un bulbo de 5.25 L que contiene gas neón a una presión de 8.00 atm y se permite que los gases se mezclen. Suponiendo que la temperatura permanece constante, ¿cuál es la presión final del sistema en atm?
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Usaremos la ley de Boyle P1*V1 +…
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