Pregunta: Revise las ecuaciones iónicas netas a continuación: 1. Cu(s) + 4H + (aq) + 2NO3 - (aq) = Cu2 + (aq) + 2NO 2 (g) + 2H 2 O(l) 2. Cu2 + (ac) + 2OH - (ac) = Cu(OH) 2 (s) 3. CuO (s) + 2 H + (aq) = Cu 2+ (aq) + H 2 O(l) 4. Cu 2+ (aq) + Mg(s) = Cu(s) + Mg 2+

Revise las ecuaciones iónicas netas a continuación:

1. Cu(s) + 4H ⁺ (aq) + 2NO3 ^- (aq) = Cu2 ⁺ (aq) + 2NO ₂ (g) + 2H ₂ O(l)

2. Cu2 ⁺ (ac) + 2OH ^- (ac) = Cu(OH) ₂ (s)

3. CuO (s) + 2 H ⁺ (aq) = Cu ²⁺ (aq) + H ₂ O(l)

4. Cu ²⁺ (aq) + Mg(s) = Cu(s) + Mg ²⁺ (aq)

5. Mg (s) + 2H ⁺ (aq) = Mg ²⁺ (aq) + H ₂ (g)

a) Tres de las ecuaciones representan reacciones de oxidación-reducción. Identifique las tres ecuaciones e indique el agente oxidante en cada una.

b) Una de las ecuaciones representa una reacción ácido-base. Identifica la ecuación e indica la base.