¡Tu solución está lista!

Nuestra ayuda de expertos desglosó tu problema en una solución confiable y fácil de entender.

Pregunta: >>>>>Responda la última pregunta en la parte inferior (experimento 2, que está en negrita, la pregunta está en cursiva). Déjame saber si necesitas cualquier otra información en los comentarios. Mostrar trabajo! ¡Gracias! Experimento 1 - Parte I - Preparar solución de NaOH: Anota los siguientes datos en la siguiente tabla. Tabla 1: Experimento 1 - Parte 1 -

>>>>>Responda la última pregunta en la parte inferior (experimento 2, que está en negrita, la pregunta está en cursiva). Déjame saber si necesitas cualquier otra información en los comentarios. Mostrar trabajo! ¡Gracias!

Experimento 1 - Parte I - Preparar solución de NaOH:

Anota los siguientes datos en la siguiente tabla.

Tabla 1: Experimento 1 - Parte 1 - Mediciones de preparación de solución de NaOH

a	masa de NaOH	1.000g
b	Volumen total de H2O	100ml
C	Concentración esperada de NaOH (calculada)	250ml

Cálculos:

Molaridad esperada de la solución de NaOH. La masa molar de NaOH es 39,997 g/mol.

1g/39,997g/mol*1000/250ml= 0,1 mol

Calcule la cantidad de ácido benzoico a neutralizar con aproximadamente 20,00 mL de la solución de NaOH preparada, tanto en moles como en gramos. La masa molar del ácido benzoico es 122,12 g/mol.

20*0.100=2/1000ml*0.1mol/L= 2*10^-3mol

=2*10^-3mol *122,12 g/mol= 0,244g

Experimento 1 – Estandarización de NaOH usando ácido benzoico:

Anota los siguientes datos en la siguiente tabla.

Tabla 2: Experimento 1 - Parte 2 - Datos de titulación del curso

masa de ácido benzoico utilizada (g)	0.244g
pH de la solución de ácido benzoico antes de la titulación	2.97
lectura de volumen inicial en la bureta antes de la titulación (mL)	0,0 ml
última lectura de volumen en la bureta antes del cambio de color (mL)	19,9 ml
lectura de volumen en la bureta en el cambio de color (mL)	20,9 ml
volumen de NaOH dispensado en la titulación en el cambio de color (mL)	20,9 ml

Tabla 3: Experimento 1 - Parte 3 - Datos de titulación del curso

Mediciones	Ensayo #1	Ensayo #2	Ensayo #3
masa de ácido benzoico utilizada (g)	.244g	.244g	.244g
pH de la solución de ácido benzoico antes de la titulación	2.97	2.97	2.97
lectura de volumen inicial en la bureta antes de la titulación (mL)	0,0 ml	0,3 ml	0,0 ml
lectura de volumen en la bureta en el cambio de color (mL)	20,0 ml	20,3 ml	20,0 ml
volumen de NaOH dispensado en la titulación en el cambio de color (mL)	20,0 ml	20,0 ml	20,0 ml
Molaridad determinada de NaOH (mol/L)	0,95 mol/L	0,95 mol/L	0,95 mol/L

Cálculos:

Molaridad de la solución de NaOH usando datos de titulación.

Ensayo n.° 1, 2 y 3:

ácido benzoico = 122,12 g/mol

Peso de ácido benzoico = 0,244 g

= 0,244 g/122,12 g/mol = 1,999 × 10-3 mol

100 ml de solución contienen 1,999 × 10-3 mol de ácido benzoico

1000 ml de solución contienen 1,999 × 10-3 × 1000/100 = 0,019 mol

Concentración de ácido benzoico = .019 M

volumen de NaOH = 20 mL

S2 = V1S1/V2 = 100×0,019/20 = 0,955 M

molaridad de NaOH = .95

Molaridad promedio de la solución de NaOH usando datos de titulación (todos los ensayos).

0,95 mol/L

Experimento 2: determine la concentración de ácido usando NaOH estandarizado: registre los siguientes datos en la tabla a continuación.

Tabla 4: Experimento 2 - Parte 1 - Datos de titulación del curso

Ácido utilizado (__ácido acético desconocido #1___)

Volumen de ácido	25ml
pH de la solución ácida antes de la titulación	3.41
lectura inicial del volumen de NaOH en la bureta antes de la titulación (mL)	0.0lml
Lectura del volumen de NaOH en la bureta en el cambio de color (mL)	9,0 ml
volumen de NaOH dispensado en la titulación en el cambio de color	9,0 ml

Tabla 5: Experimento 2 - Parte 2 - Datos de titulación fina

Ácido	Prueba #1	Prueba #2	Prueba #3
volumen de ácido (mL)	25g	25g	25g
volumen de NaOH dispensado en la titulación en el cambio de color (mL)	9,0 ml	9,0 ml	9,0 ml

Cálculos:

Molaridad de la solución desconocida (Ácido utilizado: ácido acético desconocido n.° 1, se agregaron 75 ml de agua para crear la solución) usando datos de titulación y molaridad de NaOH estandarizada del Experimento n.° 1

Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Aquí a partir de la concentración de cálculo de NaOH - 100* .01…
Mira la respuesta completa

¡Tu solución está lista!

Estudia mejor, ¡ahora en español!