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  • Pregunta: The reaction rate law for the following reaction has a constant of 0.00195M^-2s^-1, if the order regarding NH3 is 2 and 1 regarding O2, the speed of the reaction (in M/s) when the concentrations of [NH3]= 1.25M and [O2]=0.500M is: (View photo for exact reaction)

    The reaction rate law for the following reaction has a constant of 0.00195M^-2s^-1, if the order regarding NH3 is 2 and 1 regarding O2, the speed of the reaction (in M/s) when the concentrations of [NH3]= 1.25M and [O2]=0.500M is:

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Texto de la transcripción de la imagen:
La ley de rapidez para la siguiente reacción tiene una constante de 0.00195 M-²s-¹. Si el orden de rapidez respecto a NH3 es 2 y uno respecto al reactivo O₂, la rapidez de la reacción (en M/s) cuando las concentraciones de [NH3] = 1.25 M y la [0₂] = 0.500M es: 4 NH3(g) + 5 O₂(g) →4 NO(g) + 6 H₂O(l)