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  • Pregunta: For the reaction PbI2 (s) -><- Pb^2+ (aq)+2I^- (aq) , the equilibrium constant is K=1.4*10^-8 . If at 25°C the standard Gibbs energy of formation of PbI2 (s) is -173.64 KJ mol^-1 , calculate the standard Gibbs energy of formation of PbI2 (aq) . Give your answer in kJ/mol. ___________________________________________

    For the reaction PbI2 (s) -><- Pb^2+ (aq)+2I^- (aq) , the equilibrium constant is K=1.4*10^-8 . If at 25°C the standard Gibbs energy of formation of PbI2 (s) is -173.64 KJ mol^-1 , calculate the standard Gibbs energy of formation of PbI2 (aq) .

    Give your answer in kJ/mol.
    ___________________________________________

    student submitted image, transcription available below
    ______________________________

    Please: Answer in the most accurate, step by step(so i can understand you and the problem),

    understandable (letter, process), clean, high performance way if possible.
    Take nice pictures of it please.

    Thanks for your time.
    You can message me if any issue, question, please.
    Have a nice day

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    Hay 3 pasos para resolver este problema.
    Solución
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    Te mostramos cómo abordar esta pregunta.

    Identify the provided information including the equilibrium constant, temperature and the standard Gibbs energy of formation for PbI2 (solid).

    Paso 1

    Given:

    Equilibrium constant kf = 1.4×10−8

    Temperature T= 25o c

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Texto de la transcripción de la imagen:
Para la reacción PbI2​( s)⇌Pb2+(aq)+2I−(aq), la constante de equilibrio es K=1.4×10−8. Si a 25∘C la energía de Gibbs estándar de formación de PbI2​ (s) es −173.64 kJ mol−1, calcule la energía de Gibbs estándar de formación de PbI2​(aq). De su respuesta en kJ/mol.