Pregunta: Reacción general Las reacciones para la energía de ionización del sodio y la afinidad electrónica del cloro se pueden combinar para dar la reacción que se muestra en la introducción: Na(g)Cl(g)+e−Na(g)+Cl(g)→→ →Na+(g)+e−Cl−(g)Na+(g)+Cl−(g) Parte C La energía de ionización del sodio es 496 kJ/mol. La afinidad electrónica por el cloro es -349 kJ/mol. Utilice

Reacción general Las reacciones para la energía de ionización del sodio y la afinidad electrónica del cloro se pueden combinar para dar la reacción que se muestra en la introducción: Na(g)Cl(g)+e−Na(g)+Cl(g)→→ →Na+(g)+e−Cl−(g)Na+(g)+Cl−(g) Parte C La energía de ionización del sodio es 496 kJ/mol. La afinidad electrónica por el cloro es -349 kJ/mol. Utilice estos valores y la ley de Hess para calcular el cambio de entalpía para la siguiente reacción por mol de reactivo: Na(g)+Cl(g)→Na+(g)+Cl−(g), ΔH=? Exprese su respuesta con las unidades apropiadas. ΔH por mol =