Pregunta: Reacción 1: MgO(s) + 2HCl(aq) ? MgCl2(ac) + H2O(l); ?H1 Reacción 2: Mg(s) + 2HCl(aq) ? MgCl2(ac) + H2(g); ?H2 Reacción 3: H2(g) + 1/2O2(g) ? H2O(l); ?H3 = -285.8 kJ/mol a) ¿Cuál es la entalpía por mol de MgO consumido si la reacción de 0.545g de MgO con HCl hizo que la temperatura del agua en el calorímetro pasara de 23.0°C a 25.8°C? (Suponga que Ccal =

Reacción 1: MgO(s) + 2HCl(aq) ? MgCl2(ac) + H2O(l); ?H1 Reacción 2: Mg(s) + 2HCl(aq) ? MgCl2(ac) + H2(g); ?H2 Reacción 3: H2(g) + 1/2O2(g) ? H2O(l); ?H3 = -285.8 kJ/mol a) ¿Cuál es la entalpía por mol de MgO consumido si la reacción de 0.545g de MgO con HCl hizo que la temperatura del agua en el calorímetro pasara de 23.0°C a 25.8°C? (Suponga que Ccal = 418J/?C) b) ¿Cuál es la entalpía por mol de Mg(s) consumido si la reacción de 0,356 g de Mg metálico con HCl hizo que la temperatura del agua en el calorímetro pasara de 23,0 °C a 36.5?C? (Suponga que Ccal = 418J/?C)