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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: R. [Fe(CN)6] 4- B. [MnF6] 3- C. [Co(CO)4] 1- D. [FeCl4] 1- Para cada uno de los complejos anteriores, suponga una simetría octaédrica o tetraédrica perfecta, según el número de coordinación. Dada la forma y si los ligandos son ligandos de campo fuerte o débil, puede predecir si el complejo es de espín alto o bajo. Para cada complejo, haga lo siguiente: i.
R. [Fe(CN)6] 4-
B. [MnF6] 3-
C. [Co(CO)4] 1-
D. [FeCl4] 1-
Para cada uno de los complejos anteriores, suponga una simetría octaédrica o tetraédrica perfecta, según el número de coordinación. Dada la forma y si los ligandos son ligandos de campo fuerte o débil, puede predecir si el complejo es de espín alto o bajo. Para cada complejo, haga lo siguiente:
i. Cree un diagrama de división de orbitales d y complételo con el número apropiado de electrones.
ii. Determine el giro total en el centro del metal. (¿Cuántos electrones no apareados hay, ya que S=1/2 * # de electrones no apareados?)
iii. Etiquetarlo como paramagnético o diamagnético.
IV. Prediga si esperamos que experimente una distorsión de Jahn-Teller (reduciendo la simetría lejos de ser tetraédrica u octaédrica perfecta).
- Intenta enfocarte en un paso a la vez. ¡Tú puedes!SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaPaso 2
Ejercicio de quimica de coordinacion
Explanation:En este ejercicio hay que tener en cuenta la teoria del campo cr...
DesbloqueaPaso 3DesbloqueaPaso 4DesbloqueaPaso 5DesbloqueaPaso 6DesbloqueaPaso 7DesbloqueaPaso 8DesbloqueaPaso 9DesbloqueaPaso 10DesbloqueaRespuestaDesbloquea
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