Pregunta: R = 0,082056 L·atm/mol·K = 62,36 torr·L/mol·K = 8,3144 J/mol·K Sustancia ?H°f(kJ/mol) S°(J/mol·K) NH4NO3(s) -365,6 151 H2O(g) -241,82 188,3 N2O(g) 81,6 220. Consulte los datos anteriores. Muestre todo el trabajo, etiquete todos los números con las unidades adecuadas y muestre todas las aproximaciones. Considere la siguiente reacción para la "bomba de

R = 0,082056 L·atm/mol·K = 62,36 torr·L/mol·K = 8,3144 J/mol·K
Sustancia ?H°f(kJ/mol) S°(J/mol·K)
NH4NO3(s) -365,6 151
H2O(g) -241,82 188,3
N2O(g) 81,6 220.




Consulte los datos anteriores. Muestre todo el trabajo, etiquete todos los números con las unidades adecuadas y muestre todas las aproximaciones.
Considere la siguiente reacción para la "bomba de fertilizante"
NH4NO3(s) ? N2O(g) + 2 H2O(g)
a. ¿Cuál es el valor del cambio de entalpía estándar para la reacción a 25oC?
b. ¿Cuál es el valor del cambio de entropía estándar para la reacción a 25oC?
C. ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio de la reacción a 25°C?
d. ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio de la reacción a 1000.oC?
mi. Si se coloca una cantidad suficiente de NH4NO3(s) en un recipiente de volumen constante al vacío y el equilibrio se establece a 1000 °C, ¿cuál es la presión parcial de N2O en el recipiente?
F. Teniendo en cuenta toda la información sobre esta reacción, explique por qué habría un frasco grande de NH4NO3(s)

Por favor explique con fórmulas paso a paso para entender