Pregunta: Question Completion Status: Formula Empirica B. El volumen (V) de un gas y su temperatura (T) expresada en gados Kelvin son directamente proporcionsles Masa Molar C. PV=nRT(R= constante de gases ideales ) Ley de Gases Ideales D. La unadad de presion SI, definida como 1 netston por metro cuadrado. Reactivo Limitante E. Una escasez de oxigeno en los tejidos

Question Completion Status: Formula Empirica B. El volumen (V) de un gas y su temperatura (T) expresada en gados Kelvin son directamente proporcionsles Masa Molar C. $\mathrm{PV}=\mathrm{nRT}(\mathrm{R}=$ constante de gases ideales $)$ Ley de Gases Ideales D. La unadad de presion SI, definida como 1 netston por metro cuadrado. Reactivo Limitante E. Una escasez de oxigeno en los tejidos del cuerpo Rendimiento Teónco F. La suma de las presiones parciales en una mezela de gases es igual a la presión total Prestón Parcial G. Un aumento en la concentración de nittógeno en los tejidos y fludos cerporales que produce sentimientos de embriagrez Gases de Efecto Invernadero H. La pressön parcial de un vapor en cquilibrio dinámico con su líquido. Entalpia 1. Da la menor proporción de nümeros enteros de cads tipo de átomo Narcosis J. Da el número especifico de cada tipo de átceno en una moléeula Ley de Boyle K. Numericamente equivalente a la masa atónica del elemento en amu Volumen Molar L. La cantidad de producto realmente producido por una rescción quimica Hipoxia M. Bajo condiciones estindar de temperatura y ptesión, el volumen de gas ideal es $225\mathrm{L}$ Pascal (Pa) N. Un modelo simple para gases que predice el comportamento de la mayeria de lor qaves bajo diffrentes coodiciones Ley de Charles O. La cantidad maxima de producto que se puede hacer en una reacción quimica Formula Motecular P. Determina la cantidad de producto formado ca una reacción quimica Teoria Cinético Molecular Q. El volumen (V) de un gas y la cantidad de gas en moles (a) won directamente proporcienales. Ley de Dalton R. El volumen (V) de un gas y su previón (P) son imersamente proporcionialis. Rendimiento Actual S. La presión debida a cualquier componente individual en una mezcla de gaies Presión de Vapor T. Gases en la atmósfera de la Tierra que afectan el equilaticio enerético al actuar cemo el viltro. Formula Empírica B. El volumen (V) de un gas y su temperatura (T) expresada en grados Kelvin son drectamente proporciocaales. Masa Molar C.PV $=\mathrm{nRT}(\mathrm{R}=$ constante de gases ideales $)$ Eey de Gases Ideales D. La unidad de presion SI, definda como 1 newton por metro cusdrado Reactivo Limatante E. Una escasez de oxigeno en los tejidos del cuerpo Rendimiento Teorico F. La suma de las presiones parciales en una mezela de gases es igual a la presión total. Presión Parcial G. Un aumento en la concentración de nitrógeno en los tejidos y fluidos corporales que produce sentimientos de embtiaguez. Gases de Efecto Invernadero H. La presiōn parcial de un vapor en equilibrio dinámaco con su liquado Entalpia. I. Da la menor proporeión de números enteros de cada tipo de atomo: Narcosss 1. Da el número especifico de cada tipo de átomo en una molécula. Ley de Boyle K. Numéricamente equivalente a la masa atómea del elerbento en amu Volumen Molar Lia cantidad de producto realmente ptoducido por una reaccion quimica. Hipoxia M. Bajo condiciones estándar de tenperatura y presion, el volumen de gas ideal es $22.5\mathrm{L}$ Pascal (Pa) N. Un modelo sizpple para gases que predice el comportamiento de la mayoria de los eases bajo daferentes condaciones. Ley de Charles O. La cantidad máxima de producto que se puede hacer eni una reacción química. Formula Molecular P. Determina la cantidad de producto formado en una reaceton quimica. Tcoria Cinérico Molecular Q. E. volumen (V) de un gas y la cantudad de gas en moles (n) son directamente propotcionales. Ley de Dalton R. Ei volumen (V) de un ras y su previóe (P) son inversamente proporcionalei Rendimiento Actual 5. La presiòn debida a cualquier componente individual en una mezcla de gases: Presión de Vapor T. Gases en la atmósfera de la Ticra que afectan el equilibrio energético al actuar como el vidrio.