quemamos 12.50L de amoníaco en 20.00L de oxígeno a 500 grados centígrados. ¿Qué volumen de gas óxido nítrico, NO, se puede formar? ¿Qué volumen de vapor, H2O (g) se forma? Suponga que todos los gases están a la misma temperatura y presión, y que el reactivo limitante se agota. 4NH3(g) + 5O2(g) ----> 4NO(g) + 6 H2O(g)

4 NH3(g) + 5 O2(g) ----> 4 NO(g) + 6 H2O(g) Ecuación de los gases ideales: PV = nR

Resuelto quemamos 12.50L de amoníaco en 20.00L de oxígeno a

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Pregunta: quemamos 12.50L de amoníaco en 20.00L de oxígeno a 500 grados centígrados. ¿Qué volumen de gas óxido nítrico, NO, se puede formar? ¿Qué volumen de vapor, H2O (g) se forma? Suponga que todos los gases están a la misma temperatura y presión, y que el reactivo limitante se agota. 4NH3(g) + 5O2(g) ----> 4NO(g) + 6 H2O(g)
quemamos 12.50L de amoníaco en 20.00L de oxígeno a 500 grados centígrados. ¿Qué volumen de gas óxido nítrico, NO, se puede formar? ¿Qué volumen de vapor, H2O (g) se forma? Suponga que todos los gases están a la misma temperatura y presión, y que el reactivo limitante se agota.

4NH3(g) + 5O2(g) ----> 4NO(g) + 6 H2O(g)
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
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To start solving this problem, look at the provided balanced chemical equation and determine the mole ratio between and .
4 NH3(g) + 5 O2(g) ----> 4 NO(g) + 6 H2O(g) Ecuación de los gases ideales: PV = nR…
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