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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: ¿Qué orbital en cada uno de los siguientes pares tiene menor energía en un átomo de muchos electrones? (a) 2s 2p (b) 4s 3s (c) 4s 3d Asegúrese de responder todas las partes. La energía de ionización de cierto elemento es de 452 kJ/mol. (La energía de ionización es la energía mínima necesaria para extraer un electrón de un átomo. Por lo general, se expresa en
¿Qué orbital en cada uno de los siguientes pares tiene menor energía en un átomo de muchos electrones?
(a) 2s 2p
(b) 4s 3s
(c) 4s 3d
Asegúrese de responder todas las partes.
La energía de ionización de cierto elemento es de 452 kJ/mol. (La energía de ionización es la energía mínima necesaria para extraer un electrón de un átomo. Por lo general, se expresa en unidades de kJ/mol; es decir, es la energía en kilojulios necesaria para extraer un mol de electrones de un mol de átomos). Sin embargo, cuando los átomos de este elemento se encuentran en el primer estado excitado, la energía de ionización es de sólo 106 kJ/mol.
Con base en esta información, calcule la longitud de onda de la luz emitida en una transición del primer estado excitado al estado fundamental.λ = _____ × 10 nm.
¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos puede representar correctamente un orbital 3p ? A B C D mi norte = 3 norte = 1 norte = 3 norte = 3 norte = 3 l = 1 l = 3 l = 2 l = 1 l = 0 metro l = 2 metro l = 3 metro l = 1 metro l = – 1 metro l = 1 A
B
C
D
mi
Hay 2 pasos para resolver este problema.SoluciónPaso 1Mira la respuesta completaEn un átomo de muchos electrones, la energía...
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