Pregunta: ¿Qué masa de sacarosa (C12H22O11) se debe combinar con 486 g de agua para formar una solución con una presión osmótica de 8,80 atm a 320 K? (Suponga que la densidad de la solución es igual a la densidad del disolvente). Sigo recibiendo una respuesta incorrecta. Mi respuesta es 55,729 gramos. No tengo idea de qué hice mal. Usé la fórmula de presión osmótica

¿Qué masa de sacarosa (C12H22O11) se debe combinar con 486 g de agua para formar una solución con una presión osmótica de 8,80 atm a 320 K? (Suponga que la densidad de la solución es igual a la densidad del disolvente).

Sigo recibiendo una respuesta incorrecta. Mi respuesta es 55,729 gramos. No tengo idea de qué hice mal. Usé la fórmula de presión osmótica para encontrar la molaridad. Luego utilicé la fórmula de densidad para encontrar el volumen de 486 gramos de agua. Utilicé el valor de molaridad y el volumen que encontré al usar la fórmula de densidad para obtener los moles de soluto (sacarosa) y los convertí a gramos. Así obtuve mi respuesta.