¿Qué masa de butano en gramos es necesaria para producir 1,5 × 103 kJ de calor? ¿Qué masa de CO2 se produce? Suponga que la reacción es la siguiente: C4H10(g)+132O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g),ΔHrxn=−2658 kJ Expresar las masas en gramos con dos cifras significativas separadas por una coma.

Para la reacción dada: C4H10(g) + 13O2(g)->4CO2(g) + 5H2O(g) DeltaH_(rnx)=-2658 kJ

Resuelto ¿Qué masa de butano en gramos es necesaria para

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Pregunta: ¿Qué masa de butano en gramos es necesaria para producir 1,5 × 103 kJ de calor? ¿Qué masa de CO2 se produce? Suponga que la reacción es la siguiente: C4H10(g)+132O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g),ΔHrxn=−2658 kJ Expresar las masas en gramos con dos cifras significativas separadas por una coma.
¿Qué masa de butano en gramos es necesaria para producir 1,5 × 103 kJ de calor? ¿Qué masa de CO2 se produce?
Suponga que la reacción es la siguiente: C4H10(g)+132O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g),ΔHrxn=−2658 kJ
Expresar las masas en gramos con dos cifras significativas separadas por una coma.
Hay 2 pasos para resolver este problema.
Solución
Paso 1
Para la reacción dada:

$C_{4} H_{10} (g) + 13 O_{2} (g) ⟶ 4 CO_{2} (g) + 5 H_{2} O (g)$ $Δ H_{r n x} = - 2,658 kJ$
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