¿Qué es w cuando 2,87 kg de H 2 O(l), inicialmente a 25,0 ºC, se convierten en vapor de agua a 157 ºC contra una presión externa constante de 1,00 atm? Suponga que el vapor se comporta idealmente y que la densidad del agua líquida es de 1,00 g/mL. (Recuerde incluir un signo "+" o "-" según corresponda).

Sol. Como Masa de agua = 2,87 Kg = 2870 g Masa molar de agua = 18,01 g/mol Entonces, Moles de agua = n = 2870 / 18.01 = 159.

Resuelto ¿Qué es w cuando 2,87 kg de H 2 O(l), inicialmente a

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Pregunta: ¿Qué es w cuando 2,87 kg de H 2 O(l), inicialmente a 25,0 ºC, se convierten en vapor de agua a 157 ºC contra una presión externa constante de 1,00 atm? Suponga que el vapor se comporta idealmente y que la densidad del agua líquida es de 1,00 g/mL. (Recuerde incluir un signo "+" o "-" según corresponda).
¿Qué es w cuando 2,87 kg de H ₂ O(l), inicialmente a 25,0 ºC, se convierten en vapor de agua a 157 ºC contra una presión externa constante de 1,00 atm? Suponga que el vapor se comporta idealmente y que la densidad del agua líquida es de 1,00 g/mL. (Recuerde incluir un signo "+" o "-" según corresponda).
Esta es la mejor manera de resolver el problema.
Solución
Sol. Como Masa de agua = 2,87 Kg = 2870 g Masa molar de agua = 18,01 g/mol Entonces, Moles de agua = n = 2870 / 18.01 = 159.…
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