Pregunta: q = mx C x ΔT Dónde: q = calor absorbido o liberado m = masa C= calor específico de la sustancia en julios/g °C o en calorías/g °C ΔT = cambio de temperatura El químico a menudo trabaja con la unidad de energía conocida como joule, pero es común en los EE. UU. referirse a calorías en lugar de joules cuando se analiza la energía. En los problemas siguientes,

q = mx C x ΔT

Dónde:

q = calor absorbido o liberado

m = masa

C= calor específico de la sustancia en julios/g °C o en calorías/g °C

ΔT = cambio de temperatura

El químico a menudo trabaja con la unidad de energía conocida como joule, pero es común en los EE. UU. referirse a calorías en lugar de joules cuando se analiza la energía. En los problemas siguientes, determinaremos q , el calor absorbido o liberado, en calorías en lugar de julios. Con este fin, los calores específicos en los problemas de esta sección se darán en unidades de calorías/g °C en lugar de joules/g °C .

Se quema un anacardo de 1,4 gramos. El calor liberado por el anacardo se transfiere por completo a 89,5 gramos de agua y eleva la temperatura del agua de 21,0 °C a 64,0 °C. a) ¡Usa la ecuación anterior para determinar el calor absorbido por el agua en calorías! (Cwater= 1.00 caloría/g °C) (Si cree que necesita ayuda con este problema, consulte el ejemplo 14.1 en su texto). Haga clic para agregar texto

b) Convierte esa respuesta a kilocalorías (kcal). Recuerde que las tablas dietéticas están en calorías o kcal con 'C' mayúscula. Entonces, el número en kcal es el número de calorías que absorbió el agua. Haga clic para agregar texto

c) Según el problema, la energía que elevó la temperatura del agua provino del anacardo que se quemó por completo. Si los 1,4 gramos de marañón liberaron tantas calorías o kcal, ¿cuántas calorías se liberan por gramo de marañón?