Pregunta: ¿Puedes ayudarme con estas preguntas? 1. Encuentre la cantidad de moles de carbono necesarios para reaccionar completamente con 42,0 moles de SnO2 (casiterita), un mineral importante de estaño. SnO2 (s) + C (s)  Sn (s) + CO (g) (una ecuación desequilibrada) 2. Calcule y compare la masa de los reactivos con la masa de los productos para la siguiente

¿Puedes ayudarme con estas preguntas?

1. Encuentre la cantidad de moles de carbono necesarios para reaccionar completamente con 42,0 moles de SnO2 (casiterita), un mineral importante de estaño. SnO2 (s) + C (s)  Sn (s) + CO (g) (una ecuación desequilibrada)

2. Calcule y compare la masa de los reactivos con la masa de los productos para la siguiente ecuación. Demuestre que la siguiente ecuación balanceada obedece la ley de conservación de la masa. 2Zn(s) + O2(g)  2ZnO(s)

3. ¿Qué masa de magnesio se necesita para reaccionar con 9,27 g de nitrógeno? 3Mg(s) + N2 (g)  Mg3N2(s)

4. El disulfuro de carbono es un disolvente industrial importante. Se prepara mediante la reacción de coque con dióxido de azufre. 5C (s) + 2SO2 (g)  CS2 (s) + 4CO (g)

a. ¿Cuántos moles de CS2 se forman cuando reaccionan 6,30 moles de C?

b. ¿Cuántos moles de carbono se necesitan para reaccionar con 7,24 moles de SO2?

5. ¿Cuántos gramos de CO2 se producirán cuando 8,50 g de metano reaccionen con 15,9 g de O2, según la siguiente reacción? CH4 (g) + 2O2 (g)  CO2 (g) + 2H2O (g)