Pregunta: Prueba 1. Masa de CaCl2 2,0 g Masa de K2CO3 2.5g Masa de papel de filtro 1.2g Reloj Mass of Glass 37.5g Masa de Producto 1.6g Ensayo 2. Masa de CaCl2 (después de 24 h de exposición al aire) 3,7 g Masa de K2CO3 2.5g Masa de papel de filtro 1.2g Reloj Mass of Glass 37.5g Masa de Producto 1.5g Prueba 1: 1. ¿Rendimiento teórico (CaCO3)? 1,8 g 2. ¿Rendimiento

Prueba 1. Masa de CaCl2 2,0 g

Masa de K2CO3 2.5g

Masa de papel de filtro 1.2g

Reloj Mass of Glass 37.5g

Masa de Producto 1.6g

Ensayo 2. Masa de CaCl2 (después de 24 h de exposición al aire) 3,7 g

Masa de K2CO3 2.5g

Masa de papel de filtro 1.2g

Reloj Mass of Glass 37.5g

Masa de Producto 1.5g

Prueba 1:

1. ¿Rendimiento teórico (CaCO3)? 1,8 g

2. ¿Rendimiento real (CaCO3)? 1,6 g

3. ¿Porcentaje de rendimiento? 88,88%

4. ¿Moles de Ca presentes en la solución original, según el rendimiento real? 0,016 moles

5. ¿Masa de CaCl2 presente en la solución original, basada en el rendimiento real? 1,77g

Prueba 2:

1. ¿Rendimiento teórico (CaCO3)? 1,8 g

2. ¿Rendimiento real (CaCO3)? 1,5 g

3. ¿Porcentaje de rendimiento? 83,33%

4. ¿Moles de Ca presentes en la solución original, según el rendimiento real? 0,015 moles

5. ¿Masa de CaCl2 presente en la solución original, basada en el rendimiento real? 3,08g

Preguntas de laboratorio

1. Analice los datos y determine la concentración real de cloruro de calcio en la solución. Mostrar todos los cálculos e informar en % p/v de concentración.

Masa de CaCl2 en gramos = 1,77 gramos,

mol. peso de CaCl2= 110,98 g/mol,

moles= masa en gms/mol. peso,

= 1,77/110,98= 0,016 moles,

hemos dado el volumen de solución = 80 ml,

aquí primero calcularemos la concentración en términos de molaridad,

conocemos la fórmula de la molaridad como,

molaridad= moles de soluto/ volumen de solución en L,

MOLARIDAD = 0,016/0,080 L (DONDE 80 ML= 0,080 L),

MOLARIDAD= 0,2 M CaCl2,

ahora podemos calcular la concentración de cloruro de calcio en porcentaje (peso/volumen),

tenemos el peso de CaCl2 = 1,77 g, entonces

% CaCl2= 1,77 g/80 ml*100

%CaCl2= 0.02212*100,

% CaCl2= 2,2125 (p/v)

2. Determinar la masa de agua que se asoció con el cloruro de calcio durante su exposición al aire.

Masa de CaCl2 presente en la solución original, con base en el rendimiento real = 3,08 g

Masa de CaCl2 (después de 24 horas de exposición al aire) 3,7 g

masa de agua absorbida=3,7-3,08=0,62 g

3. Cree un gráfico de barras que compare la concentración porcentual supuesta y la concentración porcentual real de cloruro de calcio en la solución.

4. Cree un gráfico circular que represente el porcentaje en masa de calcio, cloruro y agua en la solución original.

** Solicito asistencia para formular los gráficos para las Preguntas de laboratorio 3 y 4. Gracias de antemano.