Pregunta: PROCEDIMIENTO: Su instructor demostrará cómo configurar, calibrar y usar un medidor de pH. Asegúrese de observar las siguientes precauciones cuando utilice el medidor de pH. 1. El electrodo de vidrio es bastante frágil y costoso. Se puede romper fácilmente o se puede rayar. Tenga mucho cuidado al manipularlo para que ningún objeto duro golpee o roce la punta

PROCEDIMIENTO:

Su instructor demostrará cómo configurar, calibrar y usar un medidor de pH. Asegúrese de observar las siguientes precauciones cuando utilice el medidor de pH.

1. El electrodo de vidrio es bastante frágil y costoso. Se puede romper fácilmente o se puede rayar. Tenga mucho cuidado al manipularlo para que ningún objeto duro golpee o roce la punta de este electrodo. Los electrodos de vidrio suelen estar protegidos con un escudo de plástico. No intente quitar este escudo.

2. El electrodo de vidrio no debe dejarse seco. Sumerja los electrodos del medidor de pH en agua destilada cuando no se utilicen.

3. Lave los electrodos con agua destilada de una botella de lavado. Se puede usar un trozo de papel de filtro para absorber el exceso de agua que se adhiere a los electrodos, pero nunca los limpie con una toalla de papel o de tela.

4. El interruptor en la esquina inferior derecha del medidor de pH debe estar en "cero" y no en "medida" cuando los electrodos no están sumergidos en una solución.

I. Tenga en cuenta las preguntas al final del informe. Debe leerlos antes de comenzar el experimento, para que pueda responderlos de manera oportuna.

Valoración de NaOH frente a HCl

II. Use las soluciones tampón comunes de la tabla auxiliar para calibrar su medidor de pH. Enjuague el electrodo con agua destilada y sumerja las puntas de los electrodos lavados en la solución tampón. Ajuste la perilla de "calibración" para que cuando la perilla de la derecha esté en "medir", el pH indicado en el medidor sea el mismo que se indica en la botella de solución tampón. Conserve esta solución tampón hasta que termine con el medidor de pH y luego deséchela. Es aconsejable verificar la calibración del medidor de pH después de cada titulación pero no durante una titulación.

tercero Pipetee exactamente 25 ml (su instructor le demostrará el uso de una pipeta volumétrica) de aproximadamente 0,1 M HCl en un vaso de precipitados de 250 ml. Diluir con agua destilada hasta un volumen de unos 100 ml y añadir 1 gota de indicador de fenolftaleína.

Llene una bureta con la solución de hidróxido de sodio estandarizada y asegúrese de eliminar todas las burbujas de aire de la llave de paso y la punta de la bureta. Sumerja los electrodos del medidor de pH en la solución ácida y coloque la bureta sobre el vaso de precipitados para que se pueda agregar el hidróxido de sodio sin mover el vaso de precipitados de los electrodos. Mida el pH de la solución ácida, luego agregue un incremento (0,2 a 0,5 ml) de solución de hidróxido de sodio. Asegúrese de registrar la lectura de la bureta antes y después de cada adición de NaOH. Revuelva la solución y mida nuevamente el pH. Repetir estas operaciones hasta que el pH de la solución sea de aproximadamente 3,5. Ahora agregue el hidróxido de sodio una (1) gota a la vez y mida el pH de la solución después de cada adición a la base. Continúe este procedimiento hasta alcanzar un pH de aproximadamente 10, luego agregue un incremento mayor de solución de hidróxido de sodio y mida nuevamente el pH.

IV. Registre de manera ordenada todas las lecturas de pH y el volumen de hidróxido de sodio agregado para cada lectura. Registre sus datos en dos columnas verticales, pH en una columna y mililitros de NaOH agregados en la otra. Indique en su tabla de datos cuándo el indicador mostró un color rosado tenue.

V. En el papel cuadriculado, represente el pH como la ordenada y los mililitros de NaOH como la abscisa para todos sus datos. Conecta todos los puntos en tu gráfico.

Valoración de NaOH frente a H3PO4

I. Lave los electrodos del medidor de pH y vuelva a verificar la calibración del electrodo de vidrio usando la solución tampón. Nuevamente lave los electrodos con agua destilada.

II. Pipetee exactamente 25 ml de aproximadamente 0,05 M H3PO4 en un vaso de precipitados de 250 ml y diluya con agua hasta 100 ml. Prepare el vaso de precipitados y la bureta que contiene la solución de hidróxido de sodio como en la titulación anterior y mida el pH de la solución después de agregar cada volumen de solución de hidróxido de sodio. Se pueden añadir incrementos de hidróxido de sodio entre 0,2 y 0,5 ml excepto cuando el pH está entre 3,5 y 5,5 y entre 7,5 y 10. En estos dos rangos no se deben añadir más de 2 ó 3 gotas de hidróxido de sodio por cada incremento.

tercero Nuevamente, tabule todos sus datos de manera sistemática y grafique sus datos en el papel cuadriculado como en la titulación anterior.

PREGUNTAS POST LABORATORIO:

1) ¿Cuántos mililitros de hidróxido de sodio se requirieron para alcanzar el punto de equivalencia en su titulación de HCl?
_____________________

2) ¿Coincide el punto de equivalencia en la titulación de HCl, determinado potenciométricamente (a partir de su gráfico), con el observado con el indicador?
(Sí o no) _________________________

3) ¿Cuál es la molaridad precisa de la solución de ácido clorhídrico? Muestre el cálculo de la estequiometría.

4) ¿Cómo se compara la curva de titulación del ácido débil-base fuerte con la de un ácido fuerte-base fuerte?

5 a) Escriba la ecuación de la reacción que tiene lugar desde el comienzo de la titulación del ácido fosfórico hasta que se alcanza el primer punto de equivalencia.

5 b) Escribe la ecuación de la reacción que tiene lugar entre el primer y el segundo punto de equivalencia.

6 a) ¿Cuántos mililitros de NaOH se necesitaron para alcanzar el primer punto de equivalencia del ácido fosfórico?
_________________

b) ¿Cuántos mililitros de NaOH se requirieron para alcanzar el segundo punto de equivalencia? ______________

7) Explique por qué el volumen de hidróxido de sodio necesario para llegar al primer punto de equivalencia del ácido fosfórico debe ser igual al volumen de hidróxido de sodio necesario para pasar del primer punto de equivalencia al segundo.

CONSIDERACIÓN:

Suponga que tiene una solución que contiene H3PO4 y algo de NaH2PO4 disuelto. Explique cómo se podría analizar esta solución tanto para el H3PO4 como para el NaH2PO4 mediante una titulación ácido-base.

** Actualmente estoy recuperando la titulación ácido-base usando el laboratorio de medidores de pH en Química 2 hoy y el laboratorio posterior se entregará en dos días. Espero alguna idea sobre cómo debo configurar esto ya que estuve enfermo toda la semana pasada y me atrasé un poco. Sé cómo completar todo el trabajo, como hacer el experimento real, pero solo quiero tener ayuda adicional para poder hacer todo esto rápidamente, ya que también tengo más trabajo por hacer; especialmente la pregunta de consideraciones. ¡Muchas gracias! **