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Mira la respuestaMira la respuesta done loadingPregunta: PROBLEMA: El ácido láctico C3H6O3 es un ácido débil presente tanto en la leche agria como en el suero de leche, también es un producto del metabolismo de los carbohidratos y se encuentra en la sangre después de una actividad muscular vigorosa. Se prepara un amortiguador disolviendo 1,00 mol de ácido láctico, HLac (ka = 1,4 x 10^-4) y 1,00 mol de lactato de
PROBLEMA:
El ácido láctico C3H6O3 es un ácido débil presente tanto en la leche agria como en el suero de leche, también es un producto del metabolismo de los carbohidratos y se encuentra en la sangre después de una actividad muscular vigorosa. Se prepara un amortiguador disolviendo 1,00 mol de ácido láctico, HLac (ka = 1,4 x 10^-4) y 1,00 mol de lactato de sodio, NaLac, en agua suficiente para formar 550 ml de solución.
Calcule [H+] (o concentración de H) y el pH de la solución tampón.
y también
CONSIDERE LA SOLUCIÓN TAMPÓN DESCRITA ANTERIORMENTE. CALCULE EL pH DESPUÉS DE LA ADICIÓN DE
A.) 0,08 mol de HCl
B.) 0,08 mol de NaOH- Esta es la mejor manera de resolver el problema.Solución
HLac <=> H + + Lac - Ecuación de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([Lac-]/[HLac]) = -log Ka + log (moles de Lac-/m…
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